Kloralkaliindustrin och anodmaterial använder titan som den aktiva elektroden, varför reagerar det inte?
Gmail:alisa@jmyunti.com
1. iklor-alkaliindustri, titan är ett vanligt använt anodmaterial eftersom det har utmärkt korrosionsbeständighet och hög elektrisk konduktivitet och tål hårda kemiska miljöer.
2. Även om titan är en aktiv elektrod deltar inte anoden direkt i den kemiska reaktionen under klor-alkali-produktionsprocessen.
3. Anodens huvudfunktion är att genomföra elektricitet och tillhandahålla nödvändigt syre för elektrolysprocessen, vilket uppnås genom elektrokemiska reaktioner.
4. När titananoden är aktiverad producerar den syre, vilket hjälper till att främja elektrolysprocessen för natriumklorid.
5. Därför, som en aktiv elektrod, deltar titan inte direkt i den kemiska reaktionen, utan ger nödvändiga konduktivitet och reaktionsbetingelser för elektrolys.
6. I klor-alkali-industrin är katodmaterialet huvuddeltagaren i den kemiska reaktionen. Det kommer att reduceras och reagera med klor som produceras av anoden för att producera väte och natriumhydroxid.
7. Sammanfattningsvis används titan som ett anodmaterial huvudsakligen för att tillhandahålla konduktivitet och reaktionsförhållanden i klor-alkaliindustrin, medan katodmaterialet är den del som direkt deltar i den kemiska reaktionen.
8. Anodreaktion: 2Cl --2 E=Cl2 ↑ (oxidationsreaktion) H+ är lättare att få elektroner än Na+, så H+ får kontinuerligt elektroner från katoden och reduceras till väteatomer och kombineras till till i Vätmolekyler och frisättningar från katoden.
9. Katodreaktion: 2H +＋ 2E ＝ H2 ↑ (reduktionsreaktion) I ovanstående reaktion genereras H+ av joniseringen av vatten. Eftersom H+ kontinuerligt erhåller elektroner vid katoden och genererar H2 och frisättningar förstörs joniseringsbalansen i närliggande vatten. Vattenmolekyler fortsätter att jonisera H+ och OH-, och H+ erhåller kontinuerligt elektroner för att bli H2. Som ett resultat ökar koncentrationen av OH- i katodlösningen relativt, vilket gör fenolftalintestlösningen röd.
10. Därför kan den övergripande reaktionen av elektrolys av mättat saltvatten uttryckas som: övergripande reaktion 2NACl +2 H2O =2 NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑ Denna reaktionsprincip används i industrin för att producera kaustisk soda , klor och väte.
11. I ovanstående experiment med elektrolysering av mättat saltvatten kan kemiska reaktioner uppstå mellan elektrolysprodukterna, såsom NaOH -lösning och CL2 kan reagera för att producera NaClO, och H2 och CL2 kan explodera när de blandas med eld.
12. I industriell produktion är det nödvändigt att undvika att blanda dessa produkter, och reaktionen utförs ofta i en speciell elektrolytisk cell.
Företag: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Land: Kina
Lägg till: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Kina
Cel: +86 18391896637 (whatsapp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Webbplats: www.jm-titanium.com
